题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
【答案】A
【解析】解：A、根据n= 
可知8g氧气的物质的量n= 
=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
故选A．
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（混合液褪色时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： 
①；②
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．
