题目内容

10．现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al（OH）3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是（　　）
A．6摩尔B．4摩尔C．16摩尔D．8摩尔

分析 由Al制取Al（OH）3的途径有3种：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al3++3OH-=Al（OH）3↓
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
已知Al为4mol，根据方程式计算，消耗的酸和碱的量．

解答 解：由Al制取Al（OH）3的途径有3种：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4mol 12mol
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
4mol 12mol
该方案理论上需要HCl与NaOH共24mol；
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4mol 4mol
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
4mol 4mol
该方案理论上需要HCl与NaOH共8mol；
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑
1mol 3mol
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3mol 3mol 3mol
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
1mol 3mol
该方案理论上需要HCl与NaOH共6mol；
则所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是6mol．
故选：A．

点评 本题考查了铝及其化合物的转化，侧重于物质之间反应及根据方程式的有关计算，题目难度中等，考查了学生分析问题的能力和计算能力．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）5molCO2的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为3.01×1024，所含O原子数为6.02×1024；
（2）等质量的O2和O3所含的分子数之比为3：2，所含原子数之比是1：1；
（3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．
1．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图3的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg（填接口字母，仪器不一定全选）．
（7）同学们仔细分析（6）题中连接的实验装置后，又设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？将量气管向下移动使液面与干燥管中液面相平
③与（7）题图装置相比，用（6）题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应
C．氟气与氢气的反应D．次氯酸的分解
5．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
15．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气．我们可以用溶解．过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
干燥氢气		C．
检查气密性		D．
测定溶液的pH
19．x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x＞y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（　　）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x
20．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于实验室制取氨
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网