题目内容

11．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的气化和石油的分馏均属物理变化
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

分析 A．煤的气化是化学变化；
B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；
C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
D．葡萄糖注射液是溶液．

解答 解：A．煤的气化是碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2，属于化学变化，石油的分馏是利用各成分的沸点不同加以分离的方法，是物理变化，故A错误；
B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故B错误；
C．14C与12C互为同位素，故C错误；
D．葡萄糖注射液是溶液，溶液不具有丁达尔效应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，同位素、同素异形体的概念，胶体与溶液性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．海水是一个巨大的化学资源宝库．
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是AB（填序号）．
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．25℃、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．
2．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物质Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu2+也会使生成沉淀；
（4）除去Fe3+的原理是Fe3+会水解生成Fe（OH）3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．W的单质可用于制造光导纤维
6．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如图1所示：
①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．
查阅资料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

（1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
（2）反应②的反应类型为：取代反应．
（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．
20．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（选填）B、C．
A．能全部透过半透膜      B．能全部透过滤纸     C．有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液      E．所得液体一定呈胶状
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体，可见到一条光亮通路的为胶体．
（3）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析．
1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10NA（或6.02×1024）个．
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

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