Question

2．海水是一个巨大的化学资源宝库．
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH₄被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH₄气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是AB（填序号）．
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．25℃、101kPa 时，16g的CH₄完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）A、化石燃料属于不可再生的能源
B、甲烷燃烧是放热反应，结合能量守恒分析判断物质的能量变化；
C、液态水变化为气态水吸热，反应放出热量数值减小，焓变为负值比较大小．

解答 解：（1）16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol； 
（2）A、天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源，故A正确；
B、甲烷燃烧是放热反应，结合能量守恒分析，反应物能量高于生成物，故B正确；
C、液态水变化为气态水吸热，反应放出热量数值减小，焓变为负值比较大小，25℃、101kPa 时，16g的CH₄物质的量为=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，完全燃烧生成气态水时放出的热量小于890.31kJ，故C错误；
故答案为：AB．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意标注物质聚集状态和对应焓变．