题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物 | |
| B． | 两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 | |
| C． | 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 | |
| D． | 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 |
分析 A．同系物的结构相似；
B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同；
C．碳的氧化物、碳酸盐等属于无机物；
D．分子中碳原子越多，同分异构体越多．
解答 解：A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；
B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；
C．碳的氧化物、碳酸盐等属于无机物，则含碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故C错误；
D．分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，把握物质的组成、同系物、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．
7．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 纤维素被人体消化吸收后提供营养物质 | |
| B． | 能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应 | |
| C． | 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 | |
| D． | 1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖 |
4．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为
：下列有关该化合物的说法中正确的是（ ）
：下列有关该化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C12H8O2Cl4 | B． | 是一种可溶于水的气体 | ||
| C． | 是最危险的致癌物之一 | D． | 是一种多卤代烃 |
11．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和石油的分馏均属物理变化 | |
| B． | 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 | |
| C． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| D． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 |
1．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a时正反应速率比逆反应速率小 | |
| B． | 点d：v正（H2）=3v逆（N2） | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 点c处反应达到平衡 |
8．下列过程属于熵增过程的是（ ）
| A． | 硝酸钾溶于水 | |
| B． | 氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体 | |
| C． | 水蒸气凝结为液态的水 | |
| D． | （NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水 |
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 与6mL 1mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl） |
6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| N＞O | O2-＞Al3+ | KCl＞硫黄 | H2SO4＜HClO4 |
（4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．