题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在
时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．x=2，反应开始2 min内
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变
D
解析试题分析：A、由图1可知B物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.2mol，所以x=2；反应开始2 min内B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，则v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，错误；B、t1时逆反应速率迅速减小，随后又增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是减少C的浓度，不可能是降温，因为降温是反应速率逐渐减小，错误；C、t2时逆反应速率迅速增大，随后减小，说明平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡时的B物质的量浓度增大，但该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，C浓度增大而达到的平衡与原平衡是等效的，所以B的物质的量分数不变，错误；D、t3时逆反应速率迅速减小，且保持不变，说明平衡未移动，改变的条件可能是扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，但压强对该反应的平衡无影响；t4时逆反应速率迅速增大且保持不变，平衡不移动，可能是使用催化剂，平衡不移动，c (B)不变，正确，答案选D。
考点：考查化学反应速率的计算，平衡移动的判断，等效平衡的判断
名校课堂系列答案用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
| A．加热 | B．不用铁片，改用铁粉 |
| C．滴加少量的CuSO4溶液 | D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )
| A．增大反应物的量 | B．增大压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) 
Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
| A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1 |
| B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5 |
| C．14min时，改变的反应条是降低了温度 |
| D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )
| A．平衡向正反应方向移动 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变大 | D．X的转化率变小 |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min) |
| C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 |
| D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 |
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
