Question

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T₂下，在0～t₁时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了 mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为 mol/(L·min)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T₁时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T₁＞T₂。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确，答案选C。
考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算