题目内容
用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
| A．加热 | B．不用铁片，改用铁粉 |
| C．滴加少量的CuSO4溶液 | D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
D
解析试题分析：A、温度升高，加快反应速率；B、改用铁粉，增大了接住面积，加快反应速率；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在锌的表面，形成原电池，加快反应速率；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D错误；故选D。
考点：影响化学反应速率的因素、原电池的应用等知识。
练习册系列答案
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
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下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
| B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
| C | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
| D | 室温(25℃) | 4% | 无 |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入铜粉，v(H2)增大 |
| B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 |
| C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变 |
| D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大 |
?pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）
| A．a＞b | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．A的转化率减小 | D．B的质量分数减小 |
B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在
时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
| A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 |
| B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0 |
| C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 |
| D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |