题目内容
一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 |
C.14min时,改变的反应条是降低了温度 |
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
D
解析试题分析:A、0~8min时X的浓度减少0.8mol/L,则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,根据X、Y化学计量数的关系,用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误;B、8min时达到平衡,此时,X的浓度是0.2mol/L,Y、Z的浓度都是0.4mol/L,所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4,错误;C、14min时,X的浓度逐渐增大,说明平衡逆向移动,而降低温度平衡正向移动,错误;D、14~16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min-1>0.1 mol·L-1·min-1,正确,答案选D。
考点:考查对图像的分析,反应速率的计算,平衡移动的判断,化学平衡常数的计算
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2)增大 |
B.加入NaHSO4固体,v(H2)不变 |
C.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变 |
D.加入NaCl固体,会增大Cl-浓度,使v(H2)增大 |
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A.a>b | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率减小 | D.B的质量分数减小 |
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为 |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
下列实验过程中曲线变化不正确的是
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 |
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液 |
C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水 |
D.④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,达平衡后,增大压强 |
在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.t1时反应达到平衡 |
B.t3时,v正(N2)﹥v逆(N2) |
C.t2时和t3时n(H2)相等 |
D.t3后,若体积不变充He,反应速率增大 |
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g) △H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断,下列说法中正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min) |
B.化学方程式中a:b= 1:3, |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 |