题目内容

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

（1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为：__________________________________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

实验编 号

试管I中的试剂

试管II中的试剂

测得有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

饱和碳酸钠溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。

②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。

（5）分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

【答案】 乙醇—浓硫酸—乙酸（或乙醇—乙酸—浓硫酸） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 6 6 AC 浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 降低乙酸乙酯的溶解度 发生倒吸 温度过高，增大了乙醇和乙酸挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低) 分液

【解析】（1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是乙醇—浓硫酸—乙酸或乙醇—乙酸—浓硫酸；制取乙酸乙酯的反应原理为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故应该设计实验证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂 和吸水剂的作用；①既然是对照实验，则氢离子的浓度应是相同的，所以盐酸的浓度是6mol/L，体积是6mL；②根据A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判断，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；（3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是发生倒吸；（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是温度过高，增大了乙醇和乙酸挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低)；（5）饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯不相溶分层，分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是分液。

练习册系列答案
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实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012，Ksp (AgCl)= 1.8×1010

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A[]

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

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溶液

D

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A. A B. B C. C D. D

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