题目内容
【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变
C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。
D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
【答案】C
【解析】A. 放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应，故A错误；B. 根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误；C. 充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少0.5mol硫酸根离子，质量为48g，故C正确；D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D错误；故选C。
名校课堂系列答案
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
（1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为：__________________________________。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:
实验编 号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。
（5）分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。