Question

【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

Answer 1

【答案】D

【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；

A项，NaOH溶于水放热，转移时溶液没有冷却至室温，根据“热胀冷缩”原理，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，不符合题意；

B项，容量瓶没有烘干，对所配溶液浓度无影响，不符合题意；

C项，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，称量时不需要使用游码，称量NaOH固体时砝码放反了对所配溶液的浓度无影响，不符合题意；

D项，定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合题意；

答案选D。