已知A.B.C.D.E.F都是短周期的主族元素.原子序数依次增大.其中A是宇宙中最丰富的元素.B的单质常温下为气体.C和E同主族.C和E可形成EC2和EC3两种分子.D是短周期中原子半径最大的元素.请回答下列问题: (1)①B在元素周期表中的位置 ,②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 .(2)C.D.E.F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是         （写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）      。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

（1）①第二周期第ⅤA族（2分） ② HClO₄（1分）
（2）Na⁺< O^2- < Cl^- < S^2-（2分）（写成由大到小的顺序不给分）
（3） 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（2分） 2:3（2分）。

解析试题分析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S;F是Cl。（1）①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄；（2）C、D、的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，大于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径有小到大的顺序是：Na⁺< O^2- < Cl^- < S^2-；（3）工业上常用A、B组成的物质X(NH₃)来检验F的单质Cl₂是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。其中该反应中还原剂是NH₃，氧化剂是Cl₂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3.
考点：考查元素的推断、元素的位置、形成的化合物的性质、离子半径的比较、物质的检验方法、氧化还原反应中氧化剂与还原剂的概念及应用的知识。

练习册系列答案

相关题目

根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞C^－＞B²⁺   　    D．还原性：A²^－＜C^－

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）
A．原子半径：D>C>B>A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。

（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是               ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是             ；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________  ；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
                                                                 。

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示) 。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为              。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                            。
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

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