题目内容
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D>C>B>A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
C
解析试题分析：C的单质是燃料电池的一种原料，则C是O,B是N；D是所在周期原子半径最大的元素，则D是Na，A是H；原子半径：D>B>C>A，A错误；C的非金属性强于B，故其氢化物沸点比B的氢化物沸点高，B错误；A与D可形成化合物NaH，1mol该物质可与水反应，生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，转移电子数为1mol，C正确；由A、B、C形成的化合物可为硝酸铵，既有共价键，又有离子键，D错误。
考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R﹤W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）
| A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
| B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 |
| C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属 |
| D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是
| A．发现色盲现象 | B．发现元素周期律 |
| C．发明硝酸甘油炸药 | D．发现了放射性元素钋 |
