题目内容
（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
（10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）
（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2O > NH3
（3）O2? > Na+ > Al3+ （4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（5）
（6）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
解析试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
（1）根据各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金属性最强，所以最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；Na元素金属性最强，所以最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，所以最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3。
（2）O元素的非金属性大于N的非金属性，③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O > NH3。
（3）④、⑤、⑥的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：O2? > Na+ > Al3+
（4）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（5）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：
（6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。
考点：本题考查元素化合物的推断、元素周期表与元素周期律、电子式和离子方程式的书写。
全能测控期末小状元系列答案元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | | ④ | |
| | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | | |
（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
回答下列问题：
