题目内容
根据中学化学教材所附的元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
C
解析试题分析:A、K层电子为奇数的元素只有氢元素,所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等,故A正确;B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氯,这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,故B正确;C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素,所在族的序数为第ⅡA族,L层电子数为8,所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等,故C错误;D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯,元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,故D正确,答案选C。
考点:考查元素周期表的结构和核外电子排布
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逆向思维能力和发散思维能力,答题时注意特例在解题中的应用。
X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 |
B.X元素的氢化物化学式一定为H2X |
C.X的单质—定是良好的半导体材料 |
D.X元素的氧化物—定能与烧碱反应 |
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,则此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C |
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②④⑤⑥ | B.①②④⑤ | C.①②⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 |
B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键 |
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |