题目内容
14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（ ）| A． | 3与8 | B． | 6与8 | C． | 1与16 | D． | 12与17 |
分析 根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．
解答 解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；
B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；
C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；
D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 | |
| B． | NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 | |
| C． | 常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质 | |
| D． | 强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同 |
5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
2．
食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）
食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）| A． | $\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cm | B． | $\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cm | C． | $\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cm | D． | $\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm |
9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性比硫强 | B． | 原子序数为34 | ||
| C． | 氢化物比HBr稳定 | D． | 最高价氧化物的水化物显碱性 |
6．现有烃的含氧衍生物A，还原A时得醇B，氧化A时得C，由B、C反应可生成高分子化合物，其结构简式为
，以下叙述错误的是（ ）
，以下叙述错误的是（ ）| A． | A属于醛类 | |
| B． | A有相对分子质量为58 | |
| C． | A分子中有6个原子含C 40% | |
| D． | 1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg |
3．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（ ）
| A． | SO2为4 mol•L-1、O2为2 mol•L-1 | B． | SO3为4 mol•L-1 | ||
| C． | SO2为2.5 mol•L-1 | D． | SO2、SO3为1.5 mol•L-1 |