Question

【题目】现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

(1)仪器m的名称为_________，装置C名称为____________。

(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为___________。

(3)用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是___________。

(4)将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有____性,装置C中发生的化学反应方程式为_________，点燃E处气体的目的为______________。

(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为

A D ______E( 在“”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 洗气瓶 P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑ 排除装置中的空气,防止P4和PH3自燃 还原 6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4 PH3有毒,防止污染空气 BDCC 第二瓶C中溶液不褪色,点燃E处气体.火焰呈蓝色

【解析】试题分析：(1)根据装置图回答仪器m的名称、装置C的名称；(2)根据得失电子守恒配平方程式；(3). 加热可以使乙醚挥发，排出装置中的空气；(4)若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体，说明有白磷生成；装置C中Fe2(SO4)3、PH3 反应生成P4、FeSO4和H2SO4；PH3有毒,燃烧可以防止污染空；(5) PH3受热分解生成磷和氢气,把PH3依次通过电加热管B，通过装置D收集白磷，通过C除去剩余的PH3，再次通过C证明PH3气体除尽，最后通过装置E并点燃，验证有氢气生成。若第二瓶C中溶液不褪色，说明PH3气体已除尽，点燃E处气体，火焰呈蓝色说明有氢气。

解析：(1)根据装置图，仪器m的名称是分液漏斗、装置C名称是洗气瓶；(2)白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2和PH3，反应的化学方程式为P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑；(3).加热可以使乙醚挥发，排出装置中的空气，防止P4和PH3自燃；(4)若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体，说明有白磷生成，说明PH3具有还原性；装置C中Fe2(SO4)3、PH3 反应生成P4、FeSO4和H2SO4，反应方程式是6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4；PH3有毒,燃烧可以防止污染空气；(5) PH3受热分解生成磷和氢气,把PH3依次通过电加热管B，通过装置D收集白磷，通过C除去剩余的PH3，再次通过C证明PH3气体除尽，最后通过装置E并点燃，验证有氢气生成，所以仪器的连接顺序是A BDCC E。若第二瓶C中溶液不褪色，说明PH3气体已除尽，点燃E处气体，火焰呈蓝色说明有氢气生成。