题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O |
| B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O |
| C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O |
D
解析试题分析：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合价升降总数都是5，等号左右电荷总数都是0，各原子个数都相等，故A正确；甲酸是弱电解质或弱酸，甲酸钾是强电解质或可溶性盐，酸碱中和反应前后电荷守恒、原子守恒，故B正确；一水合氨是弱电解质或弱碱，二氧化碳是酸性氧化物或气体，因为二氧化碳过量，二者反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵是强电解质或可溶性盐，反应前后电荷守恒、原子守恒，故C正确；Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O中氮元素化合价降低总数为3，银元素化合价升高总数为，得失电子数不相等，违反电子守恒原理，说明没有配平，正确的反应式为3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。
考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、电子守恒、电荷守恒、原子守恒、弱电解质、强电解质、单质、气体等。
练习册系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++ 2HI = 2Fe2++2H++I2 |
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO +2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-－ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O |
| B．用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
C．硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2 O 2OH－+H2S |
| D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
| A．K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O | B．NH4+、H+、NO3—、HCO3— |
C．Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH— | D．Na+、K+、SO32—、Cl2 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子 |
| B．给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀 |
| C．金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D．在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在 |
