题目内容
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
A
解析试题分析：Na+、Ba2+、OH－、Cl－之间不能反应，故A选项正确；氢离子与次氯酸根离子容易结合生成弱酸或次氯酸，亚铁离子易被次氯酸根离子氧化为铁离子，故B选项错误；铁离子与硫氢酸根离子容易结合生成弱电解质或硫氰化铁，铁离子与苯酚根离子容易发生显色反应，故C选项错误；铝离子与硅酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铝和硅酸沉淀，铝离子与碳酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，铵根离子与硅酸根离子能发生双水解反应，生成硅酸沉淀、氨气，故D选项错误。
考点：考查离子共存，主要涉及离子之间反应生成难溶物、难电离物和易挥发物、氧化还原反应、显色反应、双水解反应、盐类水解等。
练习册系列答案
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下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
| A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ | B．Na+、K+、SO32－、Cl－ |
| C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ | D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－ |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是
| A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ |
| B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ |
| C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
| D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
下列离子方程式中正确的是
| A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O |
| B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯ |
| C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
| D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O |
| B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O |
| C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O |
下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
| A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ | B．Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+ |
| C．Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ | D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ |
在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋ |
| B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－ |
| C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－ |
| D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－ |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀)
CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .
（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。