题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O |
B.用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
C.硫化钾晶体溶于水:S2-+2H2 O2OH-+H2S |
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B
解析试题分析:配制银氨溶液的方法是:向稀硝酸银溶液逐滴加入稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,而非向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液,故A错误;稀硫酸不能溶解铜,双氧水在酸性条件下能氧化铜,即Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,故B正确;H2S是二元弱酸,K2S中S2-分两步水解:S2-+H2OOH-+HS-、HS-+H2OOH-+H2S,而不是一步水解,故C错误;苏打是Na2CO3,而不是NaHCO3,澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++ CO32-=CaCO3↓,故D错误。
考点:考查离子方程式,需要准确把握银氨溶液的配制方法、氢后金属的溶解方法、盐类水解原理、常见物质的俗名等内容。
练习册系列答案
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下列离子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
A.K+、Cl-、Na+、SO32- | B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br- |
C.K+、NH4+、I-、CO32- | D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42- |
下列各组离子中,在强碱性溶液中一定能共存的是
A.Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ |
B.Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ |
C.K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
D.K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+.Ba2+.Mg2+.H+.OH-.Cl-.HCO3-.SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有 Ba2+ | B.乙溶液含有SO42- |
C.丙溶液含有Cl- | D.丁溶液含有Mg2+ |
下列离子方程式中正确的是
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O |
B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH¯+CO2 = HCO3¯ |
C.金属钠溶于水中:Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O |
B.向甲酸溶液中加入KOH溶液:HCOOH+OH-=HCOO-+H2O |
C.将过量CO2通入冷氨水中:CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
在无色的水溶液中能大量共存的一组是( )
A.Ba2+、AlO2-、OH-、Al3+ |
B.K+、Fe3+、MnO4-、SCN- |
C.Mg2+、H+、SO42-、S2O32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― |
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |
下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+ CO2 +H2O→+ HCO3- |
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |