题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A．一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子 |
| B．给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀 |
| C．金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D．在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在 |
B
解析试题分析：A、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，1个硅原子形成4个Si－O键。乙烯含有碳碳双键，所以一个C2H4中含6对共用电子，A不正确；B、锌的金属性强于铁的，锌和铁形成的原电池中锌是负极，铁是正极，被保护，因此给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀，B正确；C、金属氧化物和硝酸反应不一定都只生成盐和水，例如氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，C不正确；D、水是弱电解质，因此在强电解质水溶液中电解质不全都以自由移动的离子形式存在，也存在分子，D不正确，答案选B。
考点：考查二氧化硅和乙烯的结构、金属的电化学腐蚀、金属氧化物与酸反应、电解质的电离等
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
| A．K+、Cl-、Na+、SO32- | B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br- |
| C．K+、NH4+、I-、CO32- | D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42- |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O |
| B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O |
| C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O |
在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋ |
| B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－ |
| C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－ |
| D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－ |
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+ H2↑+Cl2↑ |
| B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ |
| C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－ |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO |
| C．用稀盐酸与大理石反应：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ |
| D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |
2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。