题目内容
【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C.NaCl的电离方程式：NaCl
Na＋＋Cl－
D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－
【答案】D
【解析】
A.OH－是原子团， NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B. 表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故B错误；
C.电离的条件不是通电， NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，故C错误；
D.硫酸是强电解质，硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－，故D正确；
故选D。
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(
)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：难溶于水；
是二元弱酸，溶于水。
(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；
(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。
(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。
(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.
(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：
温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固体质量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。
