题目内容

【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题

1由天然气制备合成气(COH2)进而可合成H2C2O4

欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有_________________________(写两点)

下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________

A.H2C2O4可以分解为COCO2H2O

B.常温下0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下0.05mol/LH2C2O4溶液pH≈4

2已知①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________

32L容器中通入3molCO23molCH4在不同温度下以镍合金为催化剂发生反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)平衡体系中CH4CO2的体积分数如下图。

高温下该反应能自发进行的原因是______________930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)

请解释图中曲线随温度变化的原因______________

7001100K同温度下平衡转化率CO2________CH4(大于小于等于”)结合2提供的反应分析,其原因可能是______________

【答案】 升温 增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点) BD +247kJ/mol △S>0 3.72moL2/L2 正反应吸热,升温平衡向正反应方向移动,反应物体积分数减小 大于 CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2

【解析】1)①升高温度,增大H2C2O4浓度都可以使反应速率加快;正确答案:增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点)

H2C2O4可以分解为CO、CO2H2O,只能证明H2C2O4不稳定易发生分解A错误

NaHC2O4中HC2O-4 H++ C2O42-, HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根据物料守恒:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=c(Na+),所以0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L,所以H2C2O4是弱酸B正确;0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和不能证明H2C2O4是弱酸C错误常温下,如果0.05mol/LH2C2O4溶液为强酸,c(H=)=0.1mol/L,pH=1,而实际pH≈4,H2C2O4是弱酸D正确正确选项BD

2)根据盖斯定律可知:②-①+③,可得CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H=+247kJ/mol正确答案CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H=+247kJ/mol

3从图像可知温度升高平衡体系中CH4CO2的体积分数正反应为吸热反应,△H>0,△S>0,高温下该反应能自发进行

设甲烷的变化量为x mol,容器的体积为2L

根据反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)

起始量 3 3 0 0

变化量 x x 2x 2x

平衡量 3-x 3-x 2x 2x

平衡体系中CH4的体积分数为20%,则(3-x)/ (3-x+3-x+2x+2x)=20%, x=9/7mol; 各物质浓度:c(CH4 )=6/7mol/L ;c(CO2)= 6/7mol/L;c(H2)=9/7mol/L; c( CO)= 9/7mol/L;c2(H2)×c2( CO)=(9/7)2×(9/7)2=(81/49)2,c(CH4 )×c(CO2)=6/7×6/7=36/42,930K时的平衡常数K=c2(H2)×c2( CO)/ c(CH4 )×c(CO2)= (81/49)2/36/42=3.72moL2/L2;正确答案:△S>0 ;3.72moL2/L2

根据图像变化可知,升高温度,反应物体积分数减小平衡右移正反应为吸热反应正确答案正反应吸热,升温平衡向正反应方向移动,反应物体积分数减小

700~1100K同温度下二氧化碳体积分数小于甲烷的体积分数说明二氧化碳消耗的多平衡转化率大于甲烷其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2正确答案:大于;CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2

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