Question

【题目】实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.05 9.00

【解析】

NaClO具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，结合反应的化学方程式计算。

(1)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl参加反应，只有1mol被氧化，则生成0.05mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；

(2)由方程式可知消耗0.1molHCl，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为=9.00mol/L，故答案为：9.00。