题目内容
【题目】某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是______________________。
(2)沉淀c的化学式是__________________________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。
【答案】Cu、Fe BaCO3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
【解析】
某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,加入铁粉,铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a,a是过量的铁与生成的铜,溶液A中含有亚铁离子和钡离子,然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子,调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,所以沉淀b是氢氧化铁,溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子,加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C,据此分析解答。
某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,加入铁粉,铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a,a是过量的铁与生成的铜,溶液A中含有亚铁离子和钡离子,然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子,调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,所以沉淀b是氢氧化铁,溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子,加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C,沉淀c为碳酸钡,溶液C中含有钠离子和氢氧根离子和过量的碳酸根离子。
(1)根据上述分析,沉淀a中含有过量的铁与生成的铜,故答案为:铁和铜;
(2)根据上述分析,沉淀c是碳酸钡,化学式为BaCO3,故答案为:BaCO3;
(3)H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水,反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
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【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素同期表的_____区。
(2)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A. [Ne] B.[Ne]
C.[Ne]
D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔点如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔点/°C | 801 | 770 | 1723 |
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
④NH3的VSEPR模型为____;NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。
【题目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下:
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;
③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃):
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答:
(5)表中v1=______。
(6)实验中需要测量的数据是______________________________。
(7)实验中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。