Question

【题目】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。

（2）该反应中的还原剂是___。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。

②溶解沉淀时__（能或不能）用稀盐酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙__g。

Answer 1

【答案】6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.01

【解析】

（1）锰的化合价由+7价降低到+2价，1 个MnO4－得到5个电子，碳的化合价由+3价升高到+4价，1个草酸分子失去2个电子，使得失电子数均为10，所以需要2个MnO4－和5个草酸分子，根据电荷守恒配平H+的系数。再根据质量守恒，还应该有水生成，根据氢守恒，配平水的系数，配平的离子方程式为：6H++2MnO4－+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案为：6，2，5，10，2，8，H2O；

（2）该反应中，草酸中碳的化合价升高，失去电子，作还原剂，故答案为：H2C2O4；

（3）消耗1mol KMnO4，转移电子的物质的量为5mol，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol；

（4）①稀硫酸和CaC2O4发生的是复分解反应：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②盐酸可以被高锰酸钾溶液氧化为Cl2，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸，故答案为：不能；KMnO4会氧化Cl-；

③KMnO4的物质的量为1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol，根据高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可知草酸的物质的量为5.0×10-6mol，此即为CaC2O4的物质的量，也就是钙的物质的量，所以在2mL血液中含钙的质量2.0×10-4g，则100mL该血液中含钙为0.01g。