题目内容
【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：
已知：① 
② R1COOR2 + R3OH 
R1COOR3 + R2OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）试剂X的结构简式是______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）反应②的化学方程式是______。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H2O
______
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____
【答案】羧酸 
+2NaOH
+NaCl+2H2O 
加成反应 
+CH3OH 
+nHOCH2CH2OH
【解析】
根据流程图可知A为异丁酸(CH3)2CHCOOH，A在加热的条件下与PCl3 反应生成
；J发生加聚反应生成缓释布洛芬，由缓释布洛芬的结构简式逆推J为
；发生反应①生成B，B酸化生成C，C与C2H6O2反应生成D，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则C→D为酯化反应，D中含酯基；A与SOCl2反应生成E，根据E→F→G的反应条件，E→F→G发生题给已知①的反应，根据G的分子式和A的结构简式推知，E的结构简式为(CH3)2CHCOCl，F的结构简式为
，X为苯，G的结构简式为
，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H的结构简式为
，H与H2/Ni发生加成反应生成I，I的结构简式为
；I与D反应生成J，结合J的结构简式和已知②，D的结构简式为
；由D进一步逆推出C为H2C=C(CH3)COOH，B为
。
（1）A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，含有官能团羧基，所以A属于羧酸；
（2）反应①→，反应条件为NaOH醇溶液、加热，反应方程式为
；
（3）根据推断X为苯，结构简式为
；
（4）F→G为→，发生的是题给已知①的反应，发生的是羰基的加成反应；
（5）由分析可知H的结构简式是：；
（6）反应②的化学方程式为
；
（7）缓释布洛芬中含酯基，缓释布洛芬水解的方程式为
+2nH2O
；
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
），根据已给流程应由丙烯合成CH3COCOOH，对比丙烯与CH3COCOOH结构简式，由含碳碳双键的物质合成双官能团的物质，所以由丙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生两步氧化制得CH3COCOOH；合成路线为
。
【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知：相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
Y | M 层比K 层少 1 个电子 |
Z | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______