题目内容
【题目】现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：____。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。
（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：____。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：____。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：____。
【答案】84：100 
mol/L 
L 盐酸的物质的量浓度 
L＜n（CO2）＜
L
【解析】
（1）根据m=nM计算质量比；
（2）设NaHCO3和KHCO3的物质的量都是xmol，则
，x=
mol；根据反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O计算盐酸的物质的量，进而计算物质的量浓度；
（3）根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3），再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积；
（5）假定碳酸氢盐全是NaHCO3，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，假定碳酸氢盐全是KHCO3，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，实际生成二氧化碳的物质的量在二者之间，进而确定体积范围。
（1）等物质的量的NaHCO3和KHCO3质量比为
；
（2）NaHCO3和KHCO3的物质的量都是mol，HCO3-的物质的量是
mol,根据HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n（H+）=
mol；c（HCl）=mol÷0.1L=mol/L；
（3）盐酸过量，NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应，根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=mol，所以标准状况下生成CO2的体积为=mol×22.4L/mol=L；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度；
（5）假定碳酸氢盐全是NaHCO3，则n（NaHCO3）=
mol;NaHCO3完全反应，根据碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（NaHCO
mol；
假定碳酸氢盐全是KHCO3，则n（KHCO3）=
mol，KHCO3完全反应，根据碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（KHCO3）=
mol，所以实际二氧化碳的物质的量为mol＜n（CO2）＜ mol，故标况下体积体积范围是L＜n（CO2）＜ L。
