Question

【题目】对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，根据反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O来计算。

铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为x mol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5， =1：4，解得x=0.9mol，y=0.6mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

32

z0.6

解得：z = 0.9 mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.90 mol，C项正确；

答案选C。