题目内容
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
| C、两烧杯中氢离子浓度均减少 |
| D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答：
解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．
B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
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|
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