题目内容
某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（ ）
| 时间 | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| 现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| A、该反应是放热反应，温度升高 |
| B、反应过程中盐酸的浓度增大 |
| C、随着反应的进行，铝片表面积变小 |
| D、Cl-离子是该反应的催化剂 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响铝与盐酸反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面等，铝与盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，但盐酸浓度逐渐降低，表中数据可知，反应在1～15min内是由缓慢到剧烈，结合影响因素解答该题．
解答：
解：随着反应的进行，温度逐渐升高，则反应速率逐渐增大，
盐酸浓度逐渐降低，铝片表面积变小，则反应速率逐渐减小，
Cl-离子不参加反应，不是催化剂，
只有A正确．
故选A．
盐酸浓度逐渐降低，铝片表面积变小，则反应速率逐渐减小，
Cl-离子不参加反应，不是催化剂，
只有A正确．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握表中数据的变化规律，难度不大．
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