Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（   ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH+4

C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

Answer 1

A

解析试题分析：硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，A错误；硝酸根离子为氧化剂，发生还原反应，故铵根离子为还原产物，B正确；硝酸根离子中的氮呈+5价，铵根离子中的氮呈-3价，若有l mol NO^-₃参加还原反应，则转移8mol e^-，C正确；亚铁离子发生氧化反应，设计成原电池，亚铁离子则在负极发生反应，D正确。
考点：氧化还原反应
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。