Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；

(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；

(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。

(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2Mg＋CO2 2MgO＋C H2GeO3＋2OH－＝GeO32-＋2H2O 2BrCl＋2KI＝Br2＋I2＋2KCl

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别是H、Mg、K、Fe、Al、C、Ge、O、F、Cl、Br、I元素。

(1)由分析可知d是Fe元素，原子结构示意简图为：；

(2) i是F、a是H、h是O，i的单质是F2，a、h形成的化合物是H2O，F2和H2O反应的方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2；

(3) “(2)”反应的反应类型是置换反应，有固体非金属单质生成的置换反应可是是MgO和CO2反应，方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C；

(4) g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物为H2GeO3和HAlO2，a、c、h三种元素形成的化合物是KOH，H2GeO3和KOH反应的离子方程式为：H2GeO3＋2OH－＝GeO32-＋2H2O；

(5)j、k以原子个数比1∶1形成互化物为：BrCl，c、l形成的化合物为KI；由题意BrCl的性质类似于这些元素单质的性质具有氧化性，把I-氧化成I2，方程式为：2BrCl＋2KI＝Br2＋I2＋2KCl；

(6) c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物为K2O2，O元素和K元素形成K2O2的过程为：。