题目内容
【题目】某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________；
（2）沉淀A中主要含有_________________，固体B是________________；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有______________；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________________。
【答案】过滤 SiO2或二氧化硅 Fe2O3或氧化铁 [Al(OH)4]-或A1O2- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤；
(2)二氧化硅和盐酸不反应，氧化铁、氧化铝和反应，所以沉淀A中主要含有SiO2，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则B是氧化铁；
(3)X中含有氯化铁、氯化铝和过量的盐酸，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以滤液Y中还含有偏铝酸钠，故答案为：[Al(OH)4]-或A1O2-；
(4)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l | |||||||||||||||||
(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；
(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；
(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。
(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。
【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆
c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。
【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | x | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_______（填数值）。
（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为________，电解使锌沉积后，电解液可返回_______工序循环使用。
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
| a |
|
试回答以下问题：
（1）若
，则α________（填“＜”、“＞”或“＝”）
，作出此判断的理由是________________。
（2）
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
________。
（3）
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的
，则
________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。