题目内容
19．
重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S-诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C15H22O4 | |
| B． | 1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2 | |
| C． | 该有机物能发生取代、加成和水解反应 | |
| D． | 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2 |
分析 由结构可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误；
B．-COOH、-OH与Na反应，则1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，故B正确；
C．分子中含1个C=O和3个C=C，可发生加成反应，含-OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；
D．只有3个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．
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9．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是A．
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）
（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） | 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 |
| 先滴入第1滴 | 1min |
| 褪色后再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后再滴入第4滴 | 1s |
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是A．
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）
10．利用下列实验装置能 完成相应实验的是（ ）
| A． |  装置测定化学反应速率 | B． |  装置制取并吸收HCl | ||
| C． |  装置制备纯净NH3 | D． |  装置比较MnO2、Cl2、S |
7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（ ）
| A． | 12种 | B． | 14种 | C． | 16种 | D． | 18种 |
14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态．元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 一定条件下，元素C，D的最高氧化物对应的水化物之问能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
| A． | 稀硝酸 | B． | 硝酸铜 | C． | 稀盐酸 | D． | 氢氧化钠 |
11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）
| A． | 加入铁粉，铁粉不溶解 | B． | 滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 | ||
| C． | 加入银粉，银粉不溶解 | D． | 滴入NaHCO3溶液，有气体产生 |
；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极区溶液的pH减小 | |
| B． | 该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液 | |
| C． | 充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动 | |
| D． | 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 |