题目内容
【题目】在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.SO2和SO3共2 mol
B.生成SO3 2 mol
C.放出197 kJ热量
D.含氧原子共12 mol
【答案】A
【解析】
A. 在此可逆反应中,由于SO2与SO3的化学计量数相同,有多少SO2参加反应,就生成多少SO3,所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值,共2 mol,A正确;
B. 因为反应可逆,所以2molSO2不可能完全转化为SO3,B错误;
C. 从热化学方程式可以看出,只有2molSO2完全反应时,才放出197 kJ热量,但反应可逆,SO2不可能完全转化,所以放出的热量一定小于197 kJ,C正确;
D. 按原子守恒原则,反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol,所以混合物含氧原子不可能为12 mol,D错误。
故选A。
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