Question

【题目】在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ热量

D.含氧原子共12 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；

B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；

C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；

D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。

故选A。