Question

13．请写出下列物质的电子式．
（1）NH₃
（2）NaOH
（3）Na₂O₂
（4）HCl
（5）CO₂
（6）MgCl₂．

Answer 1

分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

解答 解：（1）NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为；
（2）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
（3）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为；
（4）HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；
（5）CO₂为共价化合物，电子式为；
（6）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；
故答案为：；；；；；．

点评 本题主要考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．