题目内容

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是

A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a >12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
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试题分析:若加入醋酸溶液很少,则可能出现c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+),A错误;当加入12.5mL醋酸时,醋酸与氢氧化钠溶液恰好中和生成醋酸钠溶液,溶液呈碱性,而B点pH=7,说明醋酸过量,a>12.5,溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-),B正确;C点为醋酸和醋酸钠混合溶液,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C正确;D点为等物质的量CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,D错误。
点评:向氢氧化钠溶液中滴加醋酸,一般情况下,pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+),但要注意特殊情况,即醋酸加入量很少时,c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)。
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