题目内容

中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
B

试题分析：中和滴定开始和结束时，根据实验前和实验结束后的液面变化来测量药品用量。但是在中和滴定开始后，也就是滴定的过程中，应该注意的是锥形瓶中溶液颜色的变化以及滴定管溶液流出的速率，以便更好的控制中和滴定的进程。
点评：本题涉及了中和滴定实验，需要控制滴出液体的速率，快到滴定终点的时候，即锥形瓶中的开始有颜色变化时，要降低流速，这是关键。
练习册系列答案
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现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。
A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )
A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝bD．加入甲基橙显橙色
下列关系正确的是
A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）
0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（  ）
A．8B．6C．4D．2
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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