题目内容

用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　 　）
①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧
C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧
C

试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色；5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化；6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数；7.重复2-3次实验；8.取平均用酸值计算。
故选C。
点评：掌握中和滴定实验的基本操作，原理，误差分析。
练习册系列答案
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常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是                                                         (     )
A．等于2∶1B．大于 2∶1C．小于2∶1D．无法判断
0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（  ）
A．8B．6C．4D．2
下列各组物质的燃烧热相等的是(     )
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素
某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m
（8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               。
①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                            
                       此时溶液显        性。
（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的          （填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

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