题目内容

(4分)0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,说明:HCN的电离程度       CN-的水解程度;离子浓度大小顺序为                电荷守恒__________                 ;物料守恒_____              
小于   c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-
c(CN-)+ c(HCN)=2 c(Na+)(或者c(CN-)+ c(HCN)="0.1)"

试题分析:混合后溶液的pH>7,说明此溶液显碱性,进一步说明CN-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),物料守恒:c(CN-)+ c(HCN)=0.1mol/L。
点评:本题考查了电解质溶液的相关知识,解题过程中应掌握以下规律:①对于溶液酸碱性的判断,可以从弱离子的电离与水解入手,比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较,在考虑弱离子的电离水解后,应注意任何溶液中均存在着水的电离。
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