[题目]下列关于化学与生产.生活的认识正确的是A.禁止使用化学合成的化肥与农药.促进绿色食品和有机食品的生产B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水.可消除水中重金属离子的污染C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D.和CO2生成可降解聚合物 .反应符合绿色化学的原则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

【答案】D

【解析】

A．绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不能禁止使用，故A错误；

B、Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；

C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；

D、和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

（1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是___，肼在空气中燃烧的化学方程式如下，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___。

N2H4+O2N2+2H2O

该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O转移电子___mol。

（2）近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体___(填“是”或“否”)，证明的方法是___，观察到的现象是___。

【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________。

【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

【题目】按要求完成下列各题：

（1）KOH的电子式:____________， CH(CH3)3的名称为:______________。

（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是______（填序号，下同），非电解质是________________。

（3）钠与水反应的化学方程式为：_____________________。

已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________。

【题目】实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

请回答下列问题：

(1)写出A装置中反应的化学方程式_____．

(2)B装置中盛放的试剂是_____．

(3)D装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____．

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

【题目】研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

则2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_____；充电时，阳极的反应式为________

（3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率α（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是____

（5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____。

（6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是____。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA

B. 0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA

C. 一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子

D. 总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA

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