题目内容

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母,下同)

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______

(4)CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

【答案】直形冷凝管 C A D

【解析】

1)根据仪器特点,仪器①为(直形)冷凝管;

答案(直形)冷凝管;

2)该混合体系为难溶物和溶液,采用过滤的方法进行分离,选用的装置为C

答案为C

3)乙酸和乙酸乙酯互溶,利用其沸点不同,采用蒸馏方法进行分离,采用装置为A

答案为A

4CCl4提取碘水中的碘单质,利用碘单质易溶于有机溶剂,且CCl4不溶于水,该方法是萃取和分液,采用D

答案选D

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②

1)写出工业上制取Cl2的化学方程式__;两水槽中的水为___(热水冷水”)

2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使KClO3转化为 KClO

C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

DKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3KCl,则反应③中发生的离子方程式为:___

4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱和的KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__

5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图,电解过程中阳极的电极反应式为___

6FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有4 种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4-的分布分数逐渐增大

C.向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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