Question

【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3，质量分数为36.5%。

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器

(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

Answer 1

【答案】③⑤⑥ 250mL容量瓶 玻璃棒 2.0mL C A F E 偏低 应重新配制

【解析】

(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考察是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。

(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。

(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。

(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，即③⑤⑥，还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。答案为：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；

(2)根据题目提供的数据，计算浓盐酸的浓度c=molL－1=12.5molL－1，通过稀释定律可得12.5mol/L×V(浓盐酸)= 250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为2.0 mL。答案为：2.0mL；

(3)配制该溶液时，按照溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序是：D→ C → A → F → E →B。答案为：C；A；F；E；

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，应重新配制。答案为：偏低；应重新配制。