题目内容
【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
【答案】258.6<＝a＝b＋cD>由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多不变
【解析】
(1)根据盖斯定律可知-a=（-650.4）÷2-（-133.2）÷2=-258.6，故a=258.6；(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据得出T1<T2；由于平衡状态与转化过程无关，加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a，故答案为：<、＝、a＝b＋c ；(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a kJ的热量，转化率需达到100%，不可能，故答案为：D ；(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多故答案为：>、由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多；(5)因为是恒压容器，这两种情况下建立的平衡状态属于等效平衡，所以A的含量相同，故答案为：不变。
