Question

【题目】现有下列物质：

①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)

Answer 1

【答案】②⑤ ②⑦ HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于

【解析】

应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。

（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；

只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。

（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应的离子方程式为

HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O，HCO3- + OH－= CO32－+ H2O；

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+ 2H2O。

（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O。

（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。