题目内容
【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。
（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。
b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。
【答案】ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42－+H2O 2NiO2+ClO－ =Ni2O3 +Cl－+2O Ca2+与SO42—结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行 SO2+2H2O
H2SO4+H2
【解析】
(1)二氧化硫排放到大气中易形成酸雨，需对其进行处理，可根据二氧化硫的还原性，采用氧化还原反应对其进行处理，次氯酸根具有氧化性，在碱性条件下可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，催化剂可提高此反应速率，催化剂参加反应，但反应后催化剂没有变化，采用Ca(ClO)2也可吸收二氧化硫并且反应后生成微溶物硫酸钙，效果更好。
(2)通过流程图可看出反应器中发生的反应为：SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI，在分离器中分离出硫酸后，HI进入到膜反应器中高温分解为氢气和碘单质，反应为2HI=I2+H2，经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断碘单质为此反应的催化剂。
(1)①用NaClO碱性溶液吸收SO2，次氯酸根将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，离子方程式是ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O；
②a.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，根据催化过程的示意图可知，过程2中NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-、O，离子方程式为2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O；
b.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，是因为Ca2+与SO42—结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行；
③通过流程图可看出,经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断碘单质为此反应的催化剂，二氧化硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢气，反应方程式为:SO2+2H2O H2SO4+H2。
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【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
