题目内容
【题目】已知反应:HCl+NH3=NH4Cl(固体)如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度.下列说法正确的是( )
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子数目为0.1 NA
D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】解:氨气与HCl反应方程式为:HCl+NH3=NH4Cl,二者反应生成0.1mol氯化铵固体,剩余0.02molHCl, A.反应前两瓶内压强相同,反应后两瓶内压强仍然相同,反应后两瓶内压强为反应前的: = ,故A错误;
B.根据质量守恒可知,装置中含有H原子的总物质的量为:0.12mol+0.1mol×3=0.42mol,质量为:1g/mol×0.42mol=0.42g,故B正确;
C.反应后生成0.1mol氯化铵,氯化铵为离子化合物,不存在氯化铵分子,故C错误;
D.反应后瓶内压强小于外界大气压,所以反应结束后,两个集气瓶不容易分开,故D错误;
故选:B.
【题目】现有下列十种物质:
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为 .
(3)⑩在水中的电离方程式为 ,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 .
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 , 当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为 . 该反应的离子方程式为 .
(6)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式: .
【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如图1:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(gcm﹣3、20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 .
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 .
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 .
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 . 蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 .
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 .
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是(保留两位有效数字).