题目内容
【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
【答案】D
【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,气体体积减小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得:a=2.24L,b=1.12L,
生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,
所以:3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L,
所以4.48L气体的质量为×44g/mol+
×32g/mol=6.0g。答案选D。
点睛:本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n=计算各组分气体的物质的量,利用m=nM计算质量。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。
(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。
(2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。
(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
【解析】根据流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸铝溶液,沉淀F是氧化铝和氧化铁;
将沉淀F溶于过量NaOH溶液中,Al2O3能和氢氧化钠反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应,所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E,则E为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3和硫酸铵,(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C为Fe2O3,Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O;(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
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